выгода до 70 000 ₽

скидки до 60%

курсы в подарок

август решает

Как подготовиться к ЕГЭ по химии с нуля: полный гайд

Время чтения 5 мин

ЕГЭ по химии — один из самых сложных экзаменов, который требует глубокого понимания теории и умения решать задачи. Однако с правильным подходом и системной подготовкой даже с нуля можно достичь высоких результатов.

В этой статье разберем:

Структуру экзамена и критерии оценивания.
Пошаговый план подготовки.
Лучшие учебные материалы.
Советы по решению сложных задач.
Типичные ошибки и как их избежать.

Структура ЕГЭ по химии и критерии оценивания

Экзамен состоит из 34 заданий, разделенных на две части:

Часть 1 (28 заданий) — краткий ответ (число, последовательность цифр).
Часть 2 (6 заданий) — развернутый ответ (решение задач, уравнения реакций).

Время выполнения: 3 часа 30 минут.

Баллы за задания:

1 балл: задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 (базовый уровень).
2 балла: задания 6–8, 14–15, 22–24 (повышенный уровень).
3–5 баллов: задания 29–34 (высокий уровень).

Максимальный первичный балл: 56.

Минимальный порог для поступления в вуз: 36 тестовых баллов.

Пошаговый план подготовки

Шаг 1: Оцените свой уровень

Начните с пробного варианта ЕГЭ, чтобы понять, какие темы требуют больше внимания.

Шаг 2: Изучите кодификатор ФИПИ

В нем указаны все темы, которые могут встретиться на экзамене.

Шаг 3: Составьте график

Разделите подготовку на блоки:

Теоретические основы химии (строение атома, химические связи).
Неорганическая химия (свойства элементов, реакции).
Органическая химия (классы соединений, механизмы реакций).
Решение задач (расчеты, уравнения).

Шаг 4: Регулярная практика

Решайте 10–15 задач ежедневно.
Разбирайте ошибки и повторяйте сложные темы.

Темы для успешной сдачи ЕГЭ по химии

Чтобы сдать ЕГЭ по химии на высокие баллы, необходимо хорошо разбираться в ключевых разделах предмета. Ниже приведен структурированный список тем, которые обязательно нужно изучить.

1. Теоретические основы химии

1.1. Строение атома и периодический закон

Состав атома: протоны, нейтроны, электроны.
Электронные конфигурации атомов и ионов.
Периодический закон Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов (радиус, электроотрицательность, металличность).

1.2. Химическая связь и строение веществ

Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Гибридизация орбиталей (sp³, sp², sp).
Водородная связь и ее влияние на свойства веществ.
Кристаллические решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

1.3. Основные законы химии

Закон сохранения массы (Ломоносов-Лавуазье).
Закон постоянства состава (Пруст).
Закон Авогадро и молярный объем газов.

2. Неорганическая химия

2.1. Классификация неорганических веществ

Оксиды (основные, кислотные, амфотерные).
Кислоты, основания, соли (средние, кислые, основные).
Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃).

2.2. Химические свойства простых веществ и соединений

Металлы (щелочные, щелочноземельные, переходные).
Неметаллы (галогены, кислород, сера, азот, фосфор).
Взаимодействие кислот с металлами (ряд активности металлов).
Реакции ионного обмена и условия их протекания.

2.3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Определение степеней окисления.
Составление электронного баланса.
Основные окислители (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO₄ конц.) и восстановители (металлы, H₂S, KI).

3. Органическая химия

3.1. Основные классы органических соединений

Углеводороды (алканы, алкены, алкины, арены).
Кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры).
Азотсодержащие соединения (амины, аминокислоты, белки).

3.2. Характерные химические реакции

Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование).
Реакции замещения (нитрование, галогенирование аренов).
Реакции элиминирования (дегидрирование, дегидратация).
Полимеризация и поликонденсация.

3.3. Теория строения органических соединений

Изомерия (структурная, пространственная).
Электронные эффекты (индуктивный, мезомерный).

4. Расчетные задачи

4.1. Расчеты по формулам и уравнениям

Нахождение молекулярной формулы вещества.
Расчеты массовой доли и массы вещества в растворе.
Вычисление объема газа при нормальных условиях.

4.2. Термохимия

Тепловой эффект реакции (закон Гесса).
Расчеты по термохимическим уравнениям.

4.3. Электролиз и гидролиз

Электролиз расплавов и растворов солей.
Гидролиз солей и определение среды раствора (pH).

5. Химия в жизни

Промышленные способы получения веществ (аммиак, серная кислота, металлы).
Биологическая роль химических элементов.
Экологические аспекты химии (загрязнение, способы защиты).

Вывод

Эти темы охватывают основные разделы ЕГЭ по химии. Для успешной сдачи:

✅ Повторяйте теорию по конспектам и учебникам.

✅ Решайте задачи из банка ФИПИ и пробных вариантов.

✅ Тренируйтесь в написании реакций и расчетах.

Разбор сложных заданий

Задание 29: Окислительно-восстановительные реакции

Учитесь составлять электронный баланс.
Запоминайте типичные окислители и восстановители.

Задание 32: Цепочки превращений

Анализируйте вещества до и после неизвестного (X).
Используйте таблицы свойств соединений.

Задание 34: Расчетные задачи

Внимательно читайте условие.
Проверяйте единицы измерения и округление.

Типичные ошибки и как их избежать

Невнимательность — перечитывайте задание 2–3 раза.
Ошибки в расчетах — тренируйтесь с калькулятором.
Путаница в свойствах веществ — создавайте таблицы-шпаргалки.
Пропуск тем — не игнорируйте "скучные" разделы, например, электролиз или гидролиз.